A diferença no movimento dos elétrons quando você observa a luz vermelha versus a luz azul está na frequência da luz emitida, que está diretamente relacionada à diferença de nível de energia As transições de elétrons entre.

Aqui está um colapso:

* luz vermelha: A luz vermelha tem uma frequência mais baixa e, portanto, menor energia do que a luz azul. Quando um elétron em um átomo transita para um nível de energia mais baixo, ele emite um fóton vermelho. Essa diferença de energia é relativamente pequena.
* luz azul: A luz azul tem uma frequência mais alta e, portanto, Energia mais alta do que a luz vermelha. Quando um elétron em um átomo passa para um nível de energia mais baixo, ele emite um fóton azul. Essa diferença de energia é maior que a diferença de energia para a luz vermelha.

em termos mais simples:

Imagine uma escada com passos de alturas variadas. Quando um elétron salta por um pequeno passo, emite um fóton vermelho (baixa energia). Quando pula em uma etapa maior, emite um fóton azul (energia mais alta).

Tecla de takeaway: A cor da luz é determinada pela diferença de energia entre os níveis de energia inicial e final do elétron. Diferenças de energia mais altas correspondem à luz mais alta de frequência (e mais azul), enquanto as diferenças de energia mais baixas correspondem à luz menor de frequência (e mais vermelha).