Você está perguntando sobre a velocidade média das partículas em uma substância, que é um conceito -chave na teoria cinética . Aqui está um colapso:

A velocidade média das partículas não é constante

* A temperatura é a chave: A velocidade média das partículas em uma substância está diretamente relacionada à sua temperatura. Temperaturas mais altas significam partículas mais rápidas.
* movimento constante: Partículas em uma substância estão sempre em movimento, mesmo em sólidos.
* Distribuição de velocidades: Nem todas as partículas se movem na mesma velocidade. Há uma distribuição de velocidades, com algumas partículas se movendo mais rápido e outras mais devagar.

Medindo a velocidade média

Não medimos a velocidade de partículas individuais (isso é extremamente difícil). Em vez disso, falamos sobre a velocidade média das partículas em uma substância. Isso é frequentemente representado pelo ROOT-Square (RMS) Speed ​​ .

Fórmula para RMS Speed:

A velocidade do RMS das partículas em uma substância é dada pela seguinte equação:

`` `
v_rms =√ (3kt/m)
`` `

onde:

* v_rms é a velocidade da raiz média quadrada
* k é constante de Boltzmann (1,38 x 10^-23 j/k)
* t é a temperatura absoluta em Kelvin
* m é a massa de uma única partícula

Pontos -chave

* Temperatura mais alta =velocidade média mais alta: À medida que a temperatura aumenta, as partículas se movem mais rapidamente e a velocidade média aumenta.
* partículas mais leves =maior velocidade média: Para uma determinada temperatura, partículas mais claras terão velocidades médias mais altas que partículas mais pesadas.

Exemplo

Considere dois gases na mesma temperatura:hélio (He) e oxigênio (O2). Os átomos de hélio são muito mais leves que as moléculas de oxigênio. Portanto, os átomos de hélio terão uma velocidade média mais alta que as moléculas de oxigênio.

Informe -me se você quiser se aprofundar em cálculos específicos ou explorar a relação entre velocidade média e outras propriedades de substâncias!