Os cientistas não ignoram completamente as forças de atração entre partículas em um gás em condições comuns, mas muitas vezes os tratam como insignificantes Devido aos seguintes motivos:

* Grandes distâncias interpartículas: As partículas de gás estão distantes em comparação com seu tamanho. Isso significa que as forças atraentes entre eles são significativamente mais fracas do que em líquidos ou sólidos.
* alta energia cinética: As partículas de gás possuem alta energia cinética devido ao seu movimento aleatório constante. Essa energia supera as forças atraentes fracas, permitindo que as partículas se movam livremente e independentemente.
* Modelo de gás ideal: A lei ideal de gás, um modelo fundamental na termodinâmica, assume que as partículas de gás não têm volume e não interagem entre si. Isso é uma simplificação, mas descreve com precisão o comportamento de gases reais em muitas condições.
* Aplicações práticas: Para muitas aplicações práticas, como calcular a pressão, o volume e as relações de temperatura, os efeitos da atração entre partículas são mínimos e não afetam significativamente os resultados.

No entanto, é importante observar:

* gases reais se desviam do comportamento ideal do gás: Em pressões mais altas e temperaturas mais baixas, as forças atraentes se tornam mais significativas e o modelo de gás ideal se torna menos preciso.
* van der Waals Equação: Existem equações como a equação de van der Waals que explicam as atrações interpartículas e melhoram a precisão das previsões de comportamento do gás em condições não ideais.

Em conclusão, enquanto os cientistas frequentemente tratam as forças de atração como insignificantes por simplicidade e aplicações práticas, estão cientes de sua existência e entendem seu significado sob certas condições.