Dois átomos do mesmo elemento podem ter massas diferentes devido à presença de isótopos .

Aqui está um colapso:

* Átomos : Os blocos básicos de construção da matéria, compostos de prótons, nêutrons e elétrons.
* elemento: Uma substância composta por apenas um tipo de átomo, definido pelo seu número de prótons (número atômico).
* isótopos: Átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons.

Como os nêutrons têm massa, os isótopos do mesmo elemento diferem em sua massa atômica . Isso ocorre porque a massa de um átomo é determinada principalmente pelo número de prótons e nêutrons em seu núcleo.

Exemplo:
* Carbon-12 (¹²C) possui 6 prótons e 6 nêutrons.
* Carbon-14 (¹⁴c) possui 6 prótons e 8 nêutrons.

Ambos são átomos de carbono, mas o ¹⁴c é mais pesado devido aos nêutrons extras.

Pontos de chave:

* Número atômico determina o elemento.
* Número de massa (Número de prótons + nêutrons) determina o isótopo.
* A presença de isótopos explica por que a massa atômica de um elemento na tabela periódica não é um número inteiro. É uma média das massas de todos os isótopos que ocorrem naturalmente desse elemento.

Em conclusão, a variação na contagem de nêutrons dentro dos isótopos do mesmo elemento leva a diferentes massas atômicas, mesmo que os próprios elementos sejam definidos por seu número consistente de prótons.