A força da força entre partículas líquidas é
intermediário comparado a sólidos e gases. Aqui está o porquê:
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sólidos: Partículas em sólidos são mantidas juntas por fortes forças intermoleculares (como ligações iônicas, ligações covalentes ou ligações metálicas). Essas forças mantêm as partículas em posições fixas, dando aos sólidos sua estrutura rígida.
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líquidos: Partículas em líquidos têm
forças intermoleculares mais fracas do que sólidos. Essas forças são fortes o suficiente para manter as partículas juntas, mas não fortes o suficiente para mantê -las em posições fixas. Isso permite que os líquidos fluam e assumam a forma de seu recipiente.
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gases: Partículas em gases têm
forças intermoleculares muito fracas . Essas forças são tão fracas que as partículas estão distantes e se movem livremente, resultando em gases ocupando todo o volume de seu recipiente.
Tipos de forças intermoleculares em líquidos: *
ligação de hidrogênio: O tipo mais forte, ocorre entre moléculas contendo hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou fluorina.
* Interações dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares devido a seus dipolos permanentes.
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Forças de dispersão de Londres: Tipo mais fraco, ocorre entre todas as moléculas devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons.
A força dessas forças depende do tipo de líquido e de sua estrutura química. Por exemplo, a água tem forte ligação de hidrogênio, tornando -a um líquido à temperatura ambiente, enquanto o metano tem apenas forças de dispersão fraca em Londres, tornando -o um gás.
em resumo: Os líquidos têm
intermediário Forças intermoleculares, mais fracas que os sólidos, mas mais fortes que os gases. Isso lhes permite fluir e assumir a forma de seu recipiente, mantendo ainda alguma coesão entre as partículas.
