É não possível conhecer com precisão a velocidade e a posição de um elétron ao mesmo tempo. Este é um princípio fundamental na mecânica quântica conhecida como princípio da incerteza heisenberg .

Aqui está o porquê:

* Dualidade da partícula de onda: Os elétrons exibem propriedades semelhantes a ondas e partículas. Sua posição e momento são descritos pelas funções de onda, que representam a probabilidade de encontrar o elétron em um local específico.
* incerteza: A função de onda descreve a distribuição de probabilidade da posição e o momento do elétron. Quanto mais precisamente conhecemos um, menos precisamente podemos conhecer o outro.
* Medição: O ato de medir a posição do elétron inevitavelmente perturba seu momento e vice -versa. Esse distúrbio é inevitável e fundamental para a natureza dos sistemas quânticos.

em resumo:

* O princípio da incerteza de Heisenberg afirma que é impossível conhecer simultaneamente a posição e o momento (que incluem a velocidade) de uma partícula com precisão perfeita.
* Quanto mais precisamente medimos um, menos precisamente podemos medir o outro.
* Isso não é uma limitação de nossas ferramentas de medição, mas uma propriedade fundamental dos sistemas quânticos.

Portanto, não é possível conhecer precisamente a velocidade e a posição de um elétron ao mesmo tempo.