A primeira lei da termodinâmica afirma que não pode ser criada ou destruída, apenas transferida ou transformada .

Aqui está um colapso do que isso significa:

* Conservação de energia: A quantidade total de energia em um sistema isolado permanece constante. A energia pode mudar as formas (por exemplo, do calor ao trabalho mecânico), mas nunca é realmente perdido ou ganho.
* Transferência: A energia pode se mover entre objetos ou sistemas. Por exemplo, o calor pode ser transferido de um fogão quente para uma panela.
* Transformação: A energia pode mudar de uma forma para outra. Por exemplo, a energia química na gasolina é transformada em energia mecânica que move um carro.

Expressão matemática:

A primeira lei da termodinâmica pode ser expressa matematicamente como:

ΔU =Q - W

Onde:

* Δu é a mudança na energia interna de um sistema.
* Q é o calor adicionado ao sistema.
* W é o trabalho realizado pelo sistema.

Em termos mais simples, esta equação afirma que a mudança na energia interna de um sistema é igual ao calor adicionado ao sistema menos o trabalho realizado pelo sistema.

Exemplos:

* queimando combustível: Quando você queima combustível, a energia química armazenada no combustível é transformada em calor e energia leve.
* usina: Em uma usina, a energia térmica da queima de combustível é usada para gerar eletricidade.
* Corpo humano: Os alimentos que ingerimos fornecem energia química, que é transformada em energia mecânica para movimento e outras funções corporais.

Teclas de chave:

* A primeira lei da termodinâmica é um princípio fundamental na física.
* Descreve a conservação da energia e como ela pode ser transferida e transformada.
* Esta lei tem implicações abrangentes em vários campos, incluindo engenharia, química e biologia.