Os cientistas podem geralmente Ignore as forças de atração entre partículas em um gás em condições comuns porque Essas forças são muito fracas em comparação com a energia cinética das partículas .

Aqui está um colapso:

* energia cinética: As partículas de gás estão em movimento aleatório constante. Esse movimento lhes dá energia cinética, que é proporcional à sua temperatura. Quanto maior a temperatura, mais rápida as partículas se movem e maior sua energia cinética.

* Forças intermoleculares: Estas são as forças atraentes entre as moléculas. Nos gases, essas forças são relativamente fracas, principalmente devido às grandes distâncias entre as moléculas. Pense assim:as moléculas estão pulando tão rapidamente e estão tão distantes que não têm muito tempo para "sentir" a atração um do outro.

a lei de gás ideal

Esse conceito é fundamental para a lei ideal de gás, que descreve o comportamento dos gases em condições ideais:

* pv =nrt
* P =pressão
* V =volume
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal
* T =temperatura

A lei ideal de gás assume que as partículas de gás não têm volume nem forças intermoleculares. Embora isso não seja estritamente verdadeiro na realidade, é uma boa aproximação para muitos gases em condições comuns.

Quando forças importantes

Embora as forças intermoleculares possam ser frequentemente ignoradas, há situações em que elas se tornam mais significativas:

* Alta pressão: Quando a pressão aumenta, as moléculas são espremidas mais próximas, aumentando a influência das forças intermoleculares.
* baixa temperatura: Em baixas temperaturas, as moléculas têm menos energia cinética, tornando as forças intermoleculares mais influentes.
* gases polares: Gases com moléculas polares (moléculas com distribuição de carga desigual) apresentam forças intermoleculares mais fortes do que gases não polares.

em resumo: Os cientistas geralmente podem ignorar as forças intermoleculares em gases porque são fracas em comparação com a energia cinética das partículas. No entanto, em certas condições, essas forças podem se tornar mais importantes e devem ser levadas em consideração.