A declaração de Kelvin-Planck da Segunda Lei da Termodinâmica é:

É impossível criar um dispositivo de operação ciclicamente que, sem nenhum outro efeito, absorva energia de um único reservatório térmico e oferece uma quantidade equivalente de trabalho.

Esta afirmação significa essencialmente que você não pode criar uma máquina de movimento perpétua do segundo tipo , que operaria convertendo continuamente o calor de uma única fonte em trabalho sem nenhuma outra alteração.

Aqui está um colapso da declaração:

* Dispositivo de operação ciclicamente: O dispositivo opera em um ciclo, retornando ao seu estado inicial após cada operação.
* Reservatório térmico único: O dispositivo interage apenas com uma única fonte de calor.
* absorve energia: O dispositivo leva o calor do reservatório.
* entrega uma quantidade equivalente de trabalho: O dispositivo produz uma quantidade de trabalho igual ao calor absorvido.

Consequências da declaração Kelvin-Planck:

* O calor não pode ser completamente convertido em trabalho: Sempre haverá algum calor gerado pelo calor.
* O calor flui de quente para frio: Para que o calor flua de um reservatório mais frio para um mais quente, um trabalho adicional deve ser feito.
* Limitações de eficiência: A declaração Kelvin-Planck define um limite para a eficiência dos motores térmicos, definindo a eficiência do carnot como a máxima eficiência possível.

Exemplo ilustrativo:

Imagine um dispositivo que extrai continuamente o calor do oceano e o converte em eletricidade para alimentar uma casa. Este dispositivo violaria a declaração Kelvin-Planck porque estaria convertendo calor de uma única fonte em trabalho sem nenhum outro efeito.

A declaração de Kelvin-Planck é um princípio fundamental na termodinâmica que explica a direção do fluxo de energia e define limites para a conversão do calor em trabalho.