A atração entre partículas em um sólido é forte . Aqui está um colapso:

* Forças intermoleculares: Os sólidos são mantidos juntos por fortes forças intermoleculares, que são as forças atraentes entre as moléculas. Essas forças podem ser:
* forças de van der Waals: São atrações fracas que surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons em torno de moléculas. Eles estão presentes em todos os sólidos, mas são mais fortes em moléculas maiores.
* ligação de hidrogênio: Este é um tipo especial de interação dipolo-dipolo, onde um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio ou nitrogênio). É uma força intermolecular particularmente forte.
* forças dipolares: Estes surgem dos dipolos permanentes nas moléculas polares.
* títulos iônicos : Nos sólidos iônicos, a atração entre íons com carga oposta é muito forte. Esta é a força eletrostática que mantém os íons unidos.
* ligações metálicas: Nos metais, os elétrons são delocalizados e formam um "mar" de elétrons que mantêm os íons metálicos unidos. Essa forte atração oferece aos metais suas propriedades características, como condutividade e maleabilidade.

Tecla de takeaway: As fortes atrações entre partículas em um sólido são o que lhes dá sua forma e volume fixo. Eles resistem a mudanças de forma e volume muito mais do que líquidos ou gases.