A massa atômica de boro é 10,82, não 11, porque é uma média das massas de seus isótopos que ocorrem naturalmente. Aqui está o porquê:

* isótopos: O boro existe na natureza como dois principais isótopos:boro-10 e boro-11.
* boro-10 possui 5 prótons e 5 nêutrons, produzindo sua massa atômica aproximadamente 10.
* boro-11 possui 5 prótons e 6 nêutrons, produzindo sua massa atômica aproximadamente 11.

* Abundância: O Boron-11 é de natureza muito mais abundante que o Boron-10. Especificamente:
* O boro-10 representa cerca de 19,9% do boro que ocorre naturalmente.
* O boro-11 representa cerca de 80,1% do boro que ocorre naturalmente.

* Média ponderada: A massa atômica listada na tabela periódica é uma média ponderada das massas dos isótopos, levando em consideração suas abundâncias relativas. Isso significa:

* (Massa de boro-10 * abundância de boro-10) + (massa de boro-11 * abundância de boro-11) = massa atômica do boro

* (10 * 0,199) + (11 * 0,801) = 10,82

Portanto, a massa atômica do boro é de 10,82 porque representa a massa média de todos os átomos de boro que ocorrem naturalmente, considerando as quantidades relativas de cada isótopo.