À medida que a diferença de eletronegatividade entre dois átomos em uma ligação aumenta, os seguintes fatores aumentam:
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caráter iônico do vínculo: Uma maior diferença de eletronegatividade significa que um átomo tem uma atração mais forte nos elétrons compartilhados, levando a um compartilhamento mais desigual e a um caráter iônico maior.
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polaridade do vínculo: Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polarizada a ligação se torna. Isso significa que os elétrons compartilhados são puxados para mais perto do átomo mais eletronegativo, criando cargas positivas e negativas parciais (Δ+ e Δ-) nos átomos.
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Força de união (em alguns casos): Em geral, as ligações iônicas são mais fortes que as ligações covalentes. Portanto, à medida que a diferença de eletronegatividade aumenta, a resistência à união também pode aumentar, especialmente ao se aproximar de um caráter iônico completo. No entanto, existem exceções, e algumas ligações covalentes com grandes diferenças na eletronegatividade podem ser mais fortes do que algumas ligações iônicas.
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Momento dipolar: O momento dipolar é uma medida da polaridade de uma molécula. Diferenças de eletronegatividade maiores levam a momentos dipolares maiores.
em resumo: Uma maior diferença de eletronegatividade leva a uma ligação mais iônica, polaridade mais forte e um momento dipolar maior. A força de união também pode aumentar, mas esse nem sempre é o caso.
