Os gases nobres têm forças fracas de atração entre seus átomos devido à sua configuração eletrônica exclusiva. Aqui está um colapso:

* conchas de valência completas: Os gases nobres têm uma concha externa completa de elétrons (também chamados de elétrons de valência). Isso significa que eles têm uma configuração estável de octeto (exceto o hélio, que tem um dueto).
* Falta de polaridade: Como eles têm uma concha externa completa, os gases nobres não formam prontamente ligações com outros átomos. Eles não são polarizáveis, o que significa que suas nuvens de elétrons não são facilmente distorcidas e não há separação significativa de carga dentro do átomo.
* forças de van der Waals: As únicas forças que atuam entre átomos de gás nobres são forças fracas de van der Waals, especificamente as forças de dispersão de Londres. Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons, criando dipolos fugazes e instantâneos que atraem fracamente átomos vizinhos.
* Pontos de ebulição baixa: Como resultado dessas forças fracas, os gases nobres têm pontos de ebulição muito baixos. Eles existem como gases à temperatura ambiente e apenas condensam líquidos a temperaturas extremamente baixas.

em resumo: Os gases nobres não são reativos e têm forças interatômicas fracas porque têm uma configuração estável de elétrons, tornando -os muito estáveis ​​e relutantes em compartilhar ou transferir elétrons.