A relação entre a massa molar e as forças de dispersão de Londres é direta e positiva . Isso significa que, à medida que a massa molar aumenta, a força das forças de dispersão de Londres também aumenta. Aqui está o porquê:

* Moléculas maiores têm mais elétrons: A massa molar é diretamente proporcional ao número de átomos em uma molécula. Moléculas maiores têm mais elétrons, o que significa que há uma chance maior de dipolos temporários se formarem.
* Dipóis temporários: O movimento de elétrons dentro de uma molécula pode criar dipolos temporários e instantâneos. Esses dipolos têm vida curta, mas podem induzir dipolos nas moléculas vizinhas, levando a atrações.
* Aumento da área de superfície: Moléculas maiores têm uma área de superfície maior, o que aumenta o potencial de interação entre dipolos temporários. Isso leva a forças de dispersão de Londres mais fortes.

em resumo:

* Moléculas maiores (massa molar mais alta) =mais elétrons =mais dipolos temporários =forças de dispersão de Londres mais fortes.

Exemplo:

Considere os halogênios (F2, CL2, BR2, I2). À medida que você se move pelo grupo, a massa molar aumenta. Como resultado, a força das forças de dispersão de Londres aumenta, levando a maiores pontos de fusão e ebulição. Essa tendência pode ser observada nos crescentes pontos de fusão e ebulição dos halogênios à medida que você passa de flúor a iodo.

Nota importante: Embora as forças de dispersão de Londres estejam presentes em todas as moléculas, elas são a Força Intermolecular Primária para moléculas não polares. Isso ocorre porque as moléculas não polares não têm dipolos permanentes, portanto, as forças de dispersão de Londres são a única força atraente entre eles.