Você está tocando em um aspecto fascinante da configuração de elétrons! É verdade que os elementos perdem seus elétrons 4s * antes de * seus elétrons 3D em ionização. Aqui está o porquê:

Níveis de energia e blindagem:

* Níveis de energia : O orbital 4S é na verdade * menor em energia * do que o orbital 3D. Isso pode parecer contra -intuitivo, mas é devido ao fato de o 4S orbital penetrar mais próximo do núcleo, experimentando menos proteção dos elétrons internos e sentindo uma atração mais forte.
* blindagem: Os elétrons 3D experimentam maior blindagem dos elétrons internos, levando -os a um nível de energia um pouco mais alto.

ionização e estabilidade:

* Remoção mais fácil: Como os elétrons 4S estão em um nível de energia mais baixo, eles são mais fáceis de remover durante a ionização. É preciso menos energia para remover um elétron 4S do que um elétron 3D.
* Configuração de elétrons Estabilidade: Depois de perder os elétrons 4S, o íon resultante geralmente possui uma configuração estável de elétrons, com uma subshell completa ou meio cheia, que é mais estável do que uma sub-exploração D parcialmente cheia.

Exemplo:metais de transição

Vamos dar o exemplo de ferro (Fe):

* Estado fundamental: Fe:[AR] 4S² 3d⁶
* Primeira ionização: Fe⁺:[AR] 4s 3d⁶
* Segunda ionização: Fe²⁺:[AR] 3d⁶

Observe como o elétron 4S é perdido primeiro, mesmo que o orbital 3D seja maior em energia. Isso ocorre porque o íon Fe²⁺ resultante possui uma configuração de elétrons mais estável com uma subshell 3D meio cheia.

Pontos -chave a serem lembrados:

* Os níveis de energia nem sempre correspondem ao número quântico principal (n).
* Os efeitos de blindagem desempenham um papel crucial na determinação das energias de elétrons.
* A ionização é acionada pela busca por uma configuração estável de elétrons.

Deixe -me saber se você tiver outras perguntas sobre a configuração ou ionização de elétrons!