A propriedade experimental que se correlaciona diretamente com a força das forças intermoleculares é ponto de ebulição .

Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares mantêm moléculas unidas. Forças intermoleculares mais fortes requerem mais energia para superar, o que significa que é necessária mais energia para separar as moléculas e fazer a transição de um líquido para um gás (ebulição).
* ponto de ebulição é a temperatura na qual uma substância muda de um líquido para um gás. Um ponto de ebulição mais alto indica forças intermoleculares mais fortes, à medida que é necessária mais energia para superar as forças atraentes e fazer com que as moléculas escapem para a fase gasosa.

Por exemplo:

* água (h₂o) tem um ponto de ebulição mais alto que o metano (ch₄). Isso ocorre porque as moléculas de água formam fortes ligações de hidrogênio, enquanto o metano exibe apenas forças de dispersão de Londres mais fracas.

Outras propriedades relacionadas:

Embora o ponto de ebulição seja a correlação mais direta, outras propriedades podem ser usadas para inferir a força das forças intermoleculares:

* viscosidade: Líquidos com forças intermoleculares fortes são mais viscosos (resistentes ao fluxo).
* tensão superficial: Forças intermoleculares mais fortes levam a uma tensão superficial mais alta.
* Pressão de vapor: Substâncias com forças intermoleculares mais fracas têm pressões mais altas de vapor (elas evaporam mais rapidamente).

Lembre -se, no entanto, que essas outras propriedades são influenciadas por fatores além das forças intermoleculares, tornando -as indicadores menos diretos.