Se a teoria de Dalton estivesse correta, o experimento de folha de ouro teria produzido resultados muito diferentes. Aqui está o porquê:

A teoria atômica de Dalton:

* átomos sólidos e indivisíveis: Dalton propôs que os átomos eram pequenos esferas sólidas. Ele acreditava que eles eram a menor unidade de matéria e não podiam ser divididos ainda mais.

O que o experimento de folha de ouro realmente mostrou:

* Modelo de pudim de ameixa: O experimento de Ernest Rutherford revelou que os átomos estavam quase vazios com um núcleo pequeno, denso e positivamente carregado no centro. Isso era completamente contrário ao modelo de Dalton.

O que teria acontecido se a teoria de Dalton estivesse correta:

* Sem deflexões: Se os átomos fossem esferas sólidas, as partículas alfa teriam simplesmente passado diretamente através da folha de ouro. Como não haveria nenhuma carga positiva concentrada para repeli -los, eles não teriam sido desviados.
* sem espalhamento: O experimento observou partículas alfa espalhadas em vários ângulos. Essa dispersão ocorreu devido à interação das partículas alfa com o núcleo positivo. Se os átomos fossem sólidos, não haveria dispersão.

Em suma, se a teoria de Dalton estivesse correta, o experimento de folha de ouro não demonstraria deflexões significativas ou dispersão de partículas alfa. Isso teria apoiado a idéia de um átomo sólido e indivisível e teria contradito completamente as descobertas do experimento.

O experimento de folha de ouro foi um momento crucial na história científica porque desafiou diretamente o modelo de Dalton e levou ao desenvolvimento do modelo nuclear do átomo.