Erwin Schrödinger realmente não criou uma "teoria atômica" da mesma maneira que Dalton ou Bohr fizeram. Ele formulou a equação schrödinger , uma equação fundamental na mecânica quântica que descreve o comportamento das partículas atômicas e subatômicas. Essa equação é central para entender o mundo quântico e está muito longe dos modelos mais simples do átomo que vieram antes dele.

Aqui está como Schrödinger desenvolveu sua equação:

1. Com base nas idéias existentes: Schrödinger estava ciente das limitações do modelo atômico de Bohr, que só poderia explicar o comportamento do hidrogênio. Ele também conhecia a dualidade de luz da partícula onda, proposta por De Broglie, que sugeriu que as partículas também poderiam exibir propriedades do tipo ondas.

2. a equação da onda: Inspirando -se nesses conceitos, Schrödinger decidiu desenvolver uma descrição matemática de um elétron em um átomo como uma onda. Ele adaptou a equação da onda da física clássica para descrever a função de onda de um elétron. Essa função de onda contém informações sobre a probabilidade de encontrar o elétron em um determinado local e hora.

3. a equação de Schrödinger: A equação resultante, conhecida como equação de Schrödinger, é uma expressão matemática complexa que governa o comportamento da função da onda. Ele descreve como a função da onda de um elétron muda ao longo do tempo sob a influência do núcleo atômico e de outras forças.

4. Resolvendo a equação: A solução da equação de Schrödinger para um determinado átomo produz um conjunto de soluções chamadas funções de onda. Cada função de onda corresponde a um nível de energia específico e formato orbital para um elétron dentro do átomo. Essas soluções fornecem a base para a compreensão da estrutura eletrônica de átomos e moléculas.

Pontos de chave:

* A equação de Schrödinger não descreve o átomo como um sistema solar em miniatura com elétrons orbitando o núcleo como planetas. Em vez disso, descreve os elétrons como ondas de probabilidade, espalhados no espaço ao redor do núcleo.
* A equação de Schrödinger revolucionou nossa compreensão do átomo, estabelecendo a base da química quântica moderna e nossa capacidade de prever e entender as propriedades dos átomos e moléculas.

Em conclusão, Schrödinger não propôs uma nova teoria atômica no sentido tradicional. Ele desenvolveu uma estrutura matemática - a equação de Schrödinger - que nos permite descrever com precisão o comportamento dos elétrons em átomos e moléculas. Essa equação marcou uma mudança de paradigma em nossa compreensão do átomo, afastando -se da física clássica e para o domínio da mecânica quântica.