Você não pode determinar a diminuição da pressão exata sem saber a pressão e a temperatura inicial do gás. Aqui está o porquê:

A relação entre pressão, temperatura e volume

A pressão de um gás em um vaso rígido é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. Isso é descrito pela lei de gay-lussac:

* p₁/t₁ =p₂/t₂

Onde:

* P₁ =pressão inicial
* T₁ =temperatura inicial (em Kelvin)
* P₂ =pressão final
* T₂ =temperatura final (em Kelvin)

calcular a mudança de pressão

Para calcular a diminuição da pressão para uma diminuição da temperatura de 1 ° C, você precisa seguir estas etapas:

1. converter temperaturas para Kelvin: Adicione 273.15 às suas temperaturas Celsius.
2. Determine as pressões iniciais e finais: Você precisará saber a pressão inicial (P₁) para calcular a pressão final (P₂) após a diminuição da temperatura.
3. Aplique a lei de Gay-Lussac: Resolva a equação para p₂.

Exemplo:

Digamos:

* Pressão inicial (p₁) =1 atm
* Temperatura inicial (t₁) =20 ° C =293,15 K
* Diminuição da temperatura =1 ° C
* Temperatura final (t₂) =19 ° C =292,15 K

Usando a lei de Gay-Lussac:

* (1 atm / 293.15 k) =(p₂ / 292.15 K)
* P₂ =(1 atm * 292.15 k) / 293.15 k
* P₂ ≈ 0,9965 atm

diminuição da pressão: 1 atm - 0,9965 atm =0,0035 atm

Conclusão

A diminuição da pressão para uma diminuição da temperatura de 1 ° C depende da pressão e temperatura inicial. Não é um valor fixo. Você precisa usar a lei de Gay-Lussac para calcular a mudança de pressão específica com base nas condições iniciais.