Ao descer um grupo na tabela periódica, a massa atômica geralmente aumenta . Aqui está o porquê:

* Mais prótons e nêutrons: Os elementos do mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons de valência, mas à medida que você se move, eles também ganham mais prótons e nêutrons no núcleo. Esse aumento no número de partículas subatômicas contribui diretamente para uma massa atômica mais alta.

* Número de conchas de elétrons: À medida que você se move para um grupo, os elementos têm conchas de elétrons adicionais. Essas conchas contêm elétrons que orbitam o núcleo, e o aumento do número de conchas contribui para o tamanho geral do átomo e, consequentemente, sua massa atômica.

Exemplo:

Considere o Grupo 1 (metais alcalinos):

* lítio (li): Massa atômica =6,941 amu
* sódio (Na): Massa atômica =22.990 AMU
* potássio (k): Massa atômica =39.098 amu
* rubidium (RB): Massa atômica =85,468 amu
* césio (CS): Massa atômica =132,905 amu

À medida que você se move no grupo, a massa atômica aumenta significativamente devido à adição de mais prótons e nêutrons.

Nota importante: Pode haver pequenos desvios dessa tendência geral, especialmente no caso de isótopos. Os isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons, levando a variações na massa atômica.