Vamos quebrar os números quânticos e quais valores eles podem ter:

* Número quântico principal (n): Isso descreve o nível de energia do elétron. Pode ser qualquer número inteiro positivo (1, 2, 3, ...). Valores maiores indicam níveis mais altos de energia.

* momento angular ou número quântico azimutal (l): Isso descreve a forma do orbital do elétron e tem valores que variam de 0 a N-1.
* l =0:s orbital (esférico)
* l =1:p orbital (em forma de haltere)
* L =2:D orbital (forma mais complexa)
* l =3:f orbital (forma ainda mais complexa)

* Número quântico magnético (ml): Isso descreve a orientação do orbital no espaço. Pode assumir valores inteiros de -l a +l, incluindo 0. Por exemplo:
* l =0 (s orbital):ml =0
* l =1 (p orbital):ml =-1, 0, +1
* l =2 (d orbital):ml =-2, -1, 0, +1, +2

* Spin Quantum Number (MS): Isso descreve o momento angular intrínseco de um elétron, que é quantizado e chamado de rotação. Os elétrons se comportam como se estivessem girando, criando um campo magnético. Pode ter dois valores:
* ms =+1/2 (spin up)
* ms =-1/2 (spin para baixo)

A resposta:

A pergunta pergunta qual número quântico um elétron não pode ter. A resposta é nenhum deles . Todo elétron em um átomo deve ter um conjunto específico desses quatro números quânticos para descrever seu estado.

No entanto, existem restrições nas combinações de números quânticos:

* n deve ser um número inteiro positivo.
* l Deve estar entre 0 e N-1.
* ml deve estar entre -l e +l.
* ms só pode ser +1/2 ou -1/2.

Nota importante: O Princípio da Exclusão de Pauli afirma que não há dois elétrons no mesmo átomo ter o mesmo conjunto dos quatro números quânticos. É por isso que você não pode ter dois elétrons no mesmo orbital com o mesmo giro.