PCL₃ (tricloreto de fósforo) exibe interações dipolo-dipolo como sua principal força intermolecular. Aqui está o porquê:

* Geometria molecular: O PCL₃ possui uma forma piramidal trigonal devido ao par único de elétrons no átomo de fósforo. Essa forma assimétrica leva a um momento de dipolo permanente.
* polaridade: A diferença de eletronegatividade entre fósforo e cloro cria uma ligação polar, resultando em um momento de dipolo líquido para toda a molécula.

Outras forças presentes, mas mais fracas:

* Forças de dispersão de Londres: Embora mais fracos, as forças de dispersão de Londres estão sempre presentes entre as moléculas devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons.
* ligação de hidrogênio: O PCL₃ não exibe ligação de hidrogênio porque não possui um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio ou nitrogênio.

em resumo: Enquanto as forças de dispersão de Londres estão presentes, a força intermolecular dominante no PCL₃ é a interação dipolo-dipolo devido ao seu momento de dipolo permanente.