Na teoria do VSEPR (repulsão de pares de elétrons da concha de valência), pares de elétrons, sejam ligados ou não-ligação (pares solitários), repelirem-se para minimizar suas interações. Essa repulsão é o que determina a geometria de uma molécula. Aqui está como os pares de elétrons se comportam:
1. A repulsão de par de pares solitários é mais forte: Pares solitários, estando mais perto do átomo central, experimentam a repulsão mais forte. Isso ocorre porque eles não são compartilhados com outro átomo e são atraídos mais fortemente para o núcleo.
2. O par de pares de pares solitário repulsão é intermediário: Os pares solitários repelem os pares mais fortemente do que os pares de ligação se repelem. Isso ocorre porque a densidade de elétrons do par solitário está concentrada mais próxima do átomo central, enquanto os elétrons de pares de ligação são espalhados entre dois átomos.
3. A repulsão de par de pares de ligações é mais fraca: Pares de ligação, sendo compartilhados entre dois átomos, experimentam a repulsão mais fraca. Isso ocorre porque a densidade de elétrons é espalhada por uma região maior.
Consequências da repulsão de pares de elétrons: * forma molecular: A repulsão entre pares de elétrons força a molécula a adotar uma forma específica que minimize essas repulsões. Por exemplo, no metano (CH4), os quatro pares de ligação se repelem igualmente, resultando em uma forma tetraédrica.
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ângulos de ligação: Os ângulos entre as ligações também são afetados pela força da repulsão entre os pares de elétrons. Por exemplo, na água (H2O), os dois pares solitários no átomo de oxigênio repelem os dois pares de ligação, comprimindo o ângulo de ligação H-O-H a 104,5 graus.
* hibridação
: Em alguns casos, a repulsão entre pares de elétrons pode levar à hibridação de orbitais atômicos, onde os orbitais de diferentes formas e energias se misturam para formar novos orbitais híbridos que são mais estáveis.
em resumo: Os pares de elétrons na teoria do VSEPR se comportam como objetos carregados, repelindo -se para minimizar suas interações. A força relativa dessas repulsões determina a forma da molécula e os ângulos entre suas ligações.
