À medida que você se move por um período (da esquerda para a direita) na tabela periódica, o tamanho dos átomos geralmente diminui . Aqui está o porquê:

* aumento da carga nuclear: O número de prótons no núcleo aumenta à medida que você passa por um período. Isso leva a uma carga positiva mais forte no núcleo, aproximando os elétrons.
* blindagem de elétrons semelhante: Enquanto o número de elétrons aumenta, eles estão todos no mesmo nível de energia (mesmo casca). Os elétrons internos (elétrons do núcleo) protegem os elétrons externos da carga nuclear completa, e esse efeito de blindagem permanece relativamente constante ao longo de um período.
* Atração mais forte: A carga nuclear mais forte supera o efeito de blindagem, levando a uma atração mais forte entre o núcleo e os elétrons. Isso puxa os elétrons para mais perto do núcleo, resultando em um raio atômico menor.

Exemplo:

* lítio (li): 3 prótons, 2 elétrons principais e 1 elétron externo.
* Beryllium (BE): 4 prótons, 2 elétrons principais e 2 elétrons externos.

O berílio possui um raio atômico menor que o lítio porque sua carga nuclear mais forte puxa os elétrons mais perto, mesmo que ambos os elementos tenham seus elétrons externos no mesmo nível de energia.

Nota importante: Essa tendência se aplica a átomos neutros. Quando os átomos ganham ou perdem elétrons para formar íons, seu tamanho pode mudar. Os cátions (íons carregados positivamente) são menores que seus átomos neutros, enquanto os ânions (íons carregados negativamente) são maiores.