O movimento das moléculas de gás também é chamado de movimento térmico porque está diretamente relacionado à temperatura do gás. De acordo com a teoria cinética dos gases, a energia cinética média das moléculas do gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás. Isto significa que à medida que a temperatura de um gás aumenta, a velocidade média das suas moléculas também aumenta.

O movimento aleatório das moléculas de gás é o que causa a pressão de um gás. Quando as moléculas de gás colidem com as paredes do seu recipiente, elas exercem uma força nas paredes. Quanto maior o número de colisões por unidade de área, maior será a pressão do gás. Como o número de colisões por unidade de área aumenta com a temperatura, a pressão de um gás também aumenta com a temperatura.

O movimento térmico também é responsável pela difusão de gases. A difusão é o processo pelo qual as moléculas de gás se espalham de uma área de alta concentração para uma área de baixa concentração. Isso ocorre porque as moléculas de gás estão em constante movimento e colidindo umas com as outras, e essas colisões fazem com que mudem de direção e se espalhem.

Compreender o movimento térmico é essencial para compreender o comportamento dos gases. É um conceito fundamental em termodinâmica e mecânica dos fluidos e tem aplicações em muitos campos da ciência e da engenharia.