Forças intermoleculares são as forças que atuam entre as moléculas. Essas forças são responsáveis pelas propriedades físicas das moléculas, como ponto de ebulição, ponto de fusão e solubilidade. Existem três tipos principais de forças intermoleculares:forças de van der Waals, ligações de hidrogênio e ligações iônicas.
As forças de Van der Waals são o tipo mais fraco de força intermolecular. Eles são causados pelas flutuações temporárias nas nuvens eletrônicas das moléculas. Essas flutuações criam dipolos instantâneos, que são regiões de carga positiva e negativa. Os dipolos das moléculas vizinhas podem então atrair-se, criando uma força de van der Waals.
A ligação de hidrogênio é um tipo de força intermolecular mais forte do que as forças de van der Waals. Ocorre quando um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo, como nitrogênio, oxigênio ou flúor. O átomo eletronegativo puxa a nuvem de elétrons do átomo de hidrogênio em sua direção, criando uma carga parcial positiva no átomo de hidrogênio. Esta carga parcial positiva pode então atrair a carga parcial negativa de outro átomo eletronegativo, criando uma ligação de hidrogênio.
A ligação iônica é o tipo mais forte de força intermolecular. Ocorre quando um átomo transfere um elétron para outro átomo, criando dois íons com cargas opostas. O íon positivo é atraído pelo íon negativo, criando uma ligação iônica.
A força das forças intermoleculares aumenta na ordem:forças de van der Waals
