Nas moléculas de óxido nítrico (NO), existem os seguintes tipos de forças intermoleculares:

1. Interações dipolo-dipolo: As moléculas de NO têm um momento dipolar permanente devido à diferença na eletronegatividade entre os átomos de nitrogênio e oxigênio. Isso resulta em interações dipolo-dipolo entre as moléculas, onde a extremidade positiva de uma molécula é atraída pela extremidade negativa de outra molécula.

2. Forças van der Waals: As moléculas de NO também exibem forças de van der Waals, que incluem forças de dispersão de London e interações dipolo-dipolo induzidas. As forças de dispersão de Londres surgem das flutuações temporárias na distribuição de elétrons, criando dipolos transitórios. As interações dipolo-dipolo induzidas ocorrem quando o dipolo permanente de uma molécula induz um dipolo em uma molécula vizinha.

3. Ligação de Hidrogênio: As moléculas de NO não participam das ligações de hidrogênio. Isso ocorre porque a ligação de hidrogênio requer um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo (como N, O ou F) que pode doar uma ligação de hidrogênio. No NO, os átomos de nitrogênio e oxigênio estão ligados entre si, portanto não há átomos de hidrogênio disponíveis para participar da ligação de hidrogênio.