As forças dipolo-dipolo são forças intermoleculares que ocorrem entre moléculas com dipolos permanentes. Essas forças são geralmente mais fracas que as ligações de hidrogênio e iônicas, mas mais fortes que as forças de van der Waals. A força das forças dipolo-dipolo depende da magnitude dos dipolos permanentes e da distância entre as moléculas.

A força das forças dipolo-dipolo pode ser estimada usando a seguinte equação:

$$E_\text{dipolo-dipolo} =-\frac{\mu_1 \mu_2}{4\pi\varepsilon_0 r^3}$$

onde:

* \(E_\text{dipolo-dipolo}\) é a energia de interação dipolo-dipolo em joules (J)
* \(\mu_1\) e \(\mu_2\) são as magnitudes dos dipolos permanentes das duas moléculas em debyes (D)
* \(\varepsilon_0\) é a permissividade do espaço livre, que é igual a 8,85 × 10-12 C^2/(N·m²)
* \(r\) é a distância entre os centros das duas moléculas em metros (m)

O sinal negativo na equação indica que as forças dipolo-dipolo são forças atrativas.

A força das forças dipolo-dipolo diminui rapidamente com o aumento da distância entre as moléculas. Isto ocorre porque o campo elétrico de um dipolo diminui rapidamente com a distância. A intensidade das forças dipolo-dipolo também diminui com o aumento da temperatura. Isso ocorre porque o movimento térmico das moléculas faz com que os dipolos flutuem, o que reduz a força média das interações dipolo-dipolo.

As forças dipolo-dipolo são importantes na compreensão das propriedades de muitas substâncias, como os pontos de ebulição e de fusão de líquidos, e a solubilidade de gases em líquidos.