A resposta correta é F.

O raio atômico geralmente diminui ao longo de um período (linha) na tabela periódica da esquerda para a direita. Isso ocorre porque a carga nuclear efetiva (a carga positiva líquida experimentada pelos elétrons na camada mais externa) aumenta ao longo do período. O aumento da carga nuclear efetiva aproxima os elétrons do núcleo, resultando em uma diminuição no raio atômico.

No caso de F e Cl, F está localizado no lado esquerdo da tabela periódica no período 2, enquanto Cl está localizado no lado direito da tabela periódica no período 3. Portanto, F tem um raio atômico maior que Cl.