A Lei da Conservação da Massa , também conhecida como Lei de Lavoisier, é uma lei fundamental da química que afirma que a massa total dos reagentes em uma reação química é igual à massa total dos produtos. Esta lei implica que a matéria não pode ser criada ou destruída em reações químicas, mas apenas reorganizada ou combinada em diferentes formas.

Equações químicas , também conhecidas como equações químicas balanceadas, são representações simbólicas de reações químicas. Eles usam fórmulas químicas para mostrar os reagentes, produtos e suas quantidades relativas envolvidas em uma reação química.

A lei da conservação da massa está intimamente relacionada ao conceito de equilíbrio de equações químicas , onde os coeficientes são usados ​​para ajustar as proporções estequiométricas de reagentes e produtos para garantir que a massa total em ambos os lados da equação seja igual. Os coeficientes representam o número relativo de moléculas, moles ou unidades de fórmula de cada substância envolvida na reação.

Para equilibrar uma equação química, os coeficientes são colocados antes das fórmulas químicas, e não como subscritos nas fórmulas. Os coeficientes são adicionados sem alterar as fórmulas químicas ou índices. O balanceamento garante que a massa total dos reagentes seja igual à massa total dos produtos.

Por exemplo, considere a seguinte equação química desequilibrada para a combustão de metano:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Para equilibrar esta equação, precisamos adicionar coeficientes para garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação. Começamos por equilibrar os átomos de carbono:como existe um átomo de carbono no lado esquerdo e um átomo de carbono no lado direito, não são necessários coeficientes para CH₄ e CO₂.

A seguir, equilibramos os átomos de hidrogênio:há quatro átomos de hidrogênio no lado esquerdo e dois átomos de hidrogênio no lado direito. Para equilibrar isso, precisamos colocar um coeficiente de 2 na frente da molécula de H₂O:

CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Agora, equilibramos os átomos de oxigênio:há dois átomos de oxigênio no lado esquerdo e quatro átomos de oxigênio no lado direito. Para equilibrar isso, precisamos colocar um coeficiente de 2 na frente da molécula de O₂:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Ao adicionar estes coeficientes, garantimos que a massa total dos reagentes (CH₄ e 2 O₂) é igual à massa total dos produtos (CO₂ e 2 H₂O), satisfazendo a lei da conservação da massa.

Em resumo, a lei da conservação da massa é um princípio fundamental que exige que a massa total dos reagentes numa reação química seja igual à massa total dos produtos. Este conceito reflete-se diretamente no balanceamento de equações químicas, onde os coeficientes são ajustados para garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados, mantendo assim o equilíbrio geral de massa da reação.