Alguns ácidos são seguros o suficiente para que até mesmo um proprietário possa usá-los, como o ácido muriático. Foi concebido para ser utilizado como produto de limpeza doméstico, desde que siga as instruções e todas as precauções de segurança. Alguns outros ácidos são simplesmente cáusticos e corrosivos demais para serem manuseados por qualquer pessoa.

Então, o que acontece quando você mistura dois deles? Você obtém algo totalmente mais forte. Por exemplo, quando quantidades iguais dos ácidos fluoreto de hidrogénio (HF) e pentafluoreto de antimónio (SbF5) são combinadas, os resultados são demasiado notáveis ​​para serem ignorados.



Você não obtém qualquer outro ácido. Você acaba com o ácido mais forte , ou superácido, conhecido pela humanidade:ácido fluoroantimônico, também conhecido como HSbF₆ .
Conteúdo

1. O que é ácido fluorantimônico?
2. Criptonita do ácido fluoroantimônico:Teflon
3. Protonação:o superpoder do ácido fluoroantimônico
4. Comparação com outros ácidos

O que é ácido fluorantimônico?

O ácido fluoroantimônico é um líquido incolor que emite um vapor tóxico. Engolir ou inalar pode ser fatal e entrar em contato com a pele? Pense em queimaduras graves. Ele se destaca na categoria de superácidos, um grupo de ácidos fortes com força ácida que supera a do ácido sulfúrico.

Dada a sua potência, não podemos usar as escalas regulares de pH ou pKA para medir a sua força. Aqui, a função de acidez de Hammett, denotada como H, rouba a atenção.



O ácido fluoroantimônico registra um H de -21, enquanto o H do ácido sulfúrico mede -12. Para traduzir isso, o ácido fluoroantimônico é surpreendentemente 20 × 10¹⁹ vezes mais forte que o ácido sulfúrico puro.

Se isso fosse um confronto final, seria como se o Capitão Marvel enfrentasse um gatinho recém-nascido.

Fluoreto de hidrogênio e íons de hidrogênio

Esta é a espinha dorsal do nosso campeão, o ácido fluoroantimônico. Os íons de hidrogênio tornam uma substância ácida e, quanto maior a concentração, mais potente é o ácido. O fluoreto de hidrogênio, por si só, não é o ácido mais forte, mas é um componente-chave de alguns ácidos muito fortes.

Criptonita do ácido fluoroantimônico:Teflon

Apesar de sua força esmagadora, o ácido fluoroantimônico tem um calcanhar de Aquiles:ele não pode corroer o politetrafluoroetileno (PTFE), comumente conhecido como Teflon.

Assim, os recipientes de Teflon são os recipientes escolhidos para armazenar este potente líquido. Outro método de armazenamento é em solução de ácido fluorídrico, onde nosso recordista não sofre decomposição explosiva.



Porém, tenha cuidado - este ácido dissolverá o vidro, a maioria dos plásticos e todos os compostos orgânicos. Ele até reage de forma explosiva com a água.

Definitivamente não é um experimento científico escolar. Exige respeito, e é melhor deixá-lo para químicos experientes e especialistas em química orgânica.

Protonação:o superpoder do ácido fluoroantimônico

O talento único do ácido fluoroantimônico é a protonação – ele doa prótons a compostos orgânicos. Isso altera as propriedades do composto como massa, solubilidade e hidrofilicidade.

Tal característica é inestimável para os químicos, auxiliando em reações químicas, na gravação de vidro, no refino de gasolina e até na fabricação de explosivos. Embora detenha o título de ácido mais forte do mundo, alguns argumentam que o ácido fluorídrico é mais arriscado devido à sua presença em produtos comuns, tornando mais provável a exposição acidental.



Para aqueles corajosos o suficiente para trabalhar com superácidos, os equipamentos de proteção individual, incluindo respiradores e óculos de proteção, não são negociáveis. É a armadura do químico moderno contra uma substância que pode dissolver carne e ossos num piscar de olhos.

Comparação com outros ácidos

O reino químico é vasto e, embora o ácido fluoroantimônico tenha seu status reverenciado, há uma série de outros ácidos fascinantes que merecem menção. Vamos explorar os atributos únicos desses ácidos, analisando seus pontos fortes, fracos e papéis em vários processos.

Ácidos Carborano

Estes estão entre os ácidos fortes mais fortes, atrás apenas do ácido fluoroantimônico. A sua estrutura molecular única, apoiada pela investigação da American Chemical Society, ajuda-os a manter a sua potência.



O que os diferencia é a sua ligação fraca com os íons de hidrogênio, tornando-os menos corrosivos que o ácido fluoroantimônico.

Ácido Mágico

Parece fantástico, mas o ácido mágico é muito real! É formado pela mistura de ácido fluorossulfúrico (HSO₃F) e pentafluoreto de antimônio (SbF₅). Este ácido se dissocia completamente em solução aquosa, liberando uma alta concentração de íons hidrogênio.

Ácido Nítrico, Ácido Fosfórico e Ácido Perclórico

Estes são exemplos de ácidos fortes que se dissociam completamente quando dissolvidos em água. Embora possam não corresponder à acidez extrema do ácido fluoroantimônico, são essenciais nas indústrias, que vão desde a produção de fertilizantes até propulsores de foguetes.

Ácido Benzóico e Ácido Oxálico

Esses ácidos fracos não se dissociam completamente na água. No entanto, desempenham papéis cruciais na nossa vida quotidiana, desde a conservação de alimentos até aos agentes de limpeza.

Íon hidrônio

Todos os ácidos, quando dissolvidos em água, produzem este íon carregado positivamente. É o verdadeiro culpado pelas propriedades ácidas de uma solução.

Este artigo foi atualizado em conjunto com a tecnologia de IA, depois verificado e editado por um editor do HowStuffWorks.
Agora isso é engraçado
"Maneiras de destruir iPhones" é um gênero divertido no YouTube. Quer sejam esmagados com um martelo ou dissolvidos com produtos químicos como gálio, bromo ou ácido fluoroantimônico, os cientistas cidadãos usam uma série de métodos para testar a durabilidade da tecnologia moderna.