Porcentagens de volume caracterizam a composição das misturas de gases. Um exemplo de uma mistura de gases é o ar que consiste principalmente em gases de oxigênio e nitrogênio. As misturas de gases obedecem à lei ideal dos gases que estabelece a relação entre volume, temperatura e pressão do gás. De acordo com essa lei, o volume é proporcional ao número de mols de um gás e, portanto, a porcentagem de moles é a mesma que a porcentagem de volume das misturas de gases. Porcentagens de peso referem-se à massa de gases nas misturas e são necessárias para cálculos estequiométricos em química.

1. Anote a composição química
   
   

   Anote a composição da mistura gasosa . Por exemplo, a mistura consiste em oxigênio O _{2 e nitrogênio N 2, e seus respectivos percentuais de volume são 70 e 30.}
   

2. Calcular a massa molar
   
   

   Calcular a massa molar do primeiro gás na mistura; neste exemplo, a massa molar de oxigênio O2 é 2 x 16 \u003d 32 gramas por mole. Observe que o peso atômico do oxigênio é 16 e o número de átomos na molécula é 2.
   

3. Calcule a segunda massa molar
   
   

   Calcule a massa molar do segundo gás na mistura; neste exemplo, a massa molar de nitrogênio, N 2 é 2 x 14 \u003d 28 gramas por mole. Observe que o peso atômico do nitrogênio é 14 e o número de átomos na molécula é 2.
   

4. Divida para obter peso
   
   

   Divida a porcentagem em volume do primeiro gás por 100 e, em seguida, multiplique a massa molar respectiva para calcular o peso do primeiro gás em uma mole da mistura. Neste exemplo, a massa do oxigênio é (70/100) x 32 \u003d 22,4 gramas.
   

5. Encontre o peso do segundo gás
   
   

   Divida a porcentagem em volume do segundo gás por 100 e, em seguida, multiplique a massa molar respectiva para calcular o peso do segundo gás em uma mole da mistura. Neste exemplo, a massa do oxigênio é (30/100) x 28 \u003d 8,4 gramas.
   

6. Adicione os pesos
   
   

   Adicione os pesos dos gases para calcular a "mass of one mole of the mixture.", 3, [[Neste exemplo, a massa da mistura é 22,4 + 8,4 \u003d 30,8 gramas.
   

7. Calcular o primeiro percentual de peso
   
   

   Divida o peso do primeiro gás pela massa da mistura e multiplique por 100 para calcular a porcentagem de peso. Neste exemplo, a porcentagem em peso de oxigênio é (22,4 /30,8) x 100 \u003d 72,7.
   

8. Calcular o segundo percentual de peso
   
   

   Divida o peso do segundo gás pela massa da mistura e, em seguida, multiplique por 100 para calcular a porcentagem em peso. Neste exemplo, a porcentagem em peso de nitrogênio é (8,4 /30,8) x 100 \u003d 27,3.