O oxigênio tem a fórmula química O2 e a massa molecular de 32 g /mol. O oxigênio líquido tem medicamentos e aplicações científicas e é uma forma conveniente de armazenar esse composto. O composto líquido é cerca de 1.000 vezes mais denso que o oxigênio gasoso. O volume do oxigênio gasoso depende da temperatura, pressão, bem como da massa do composto. Como exemplo, calcule o volume do oxigênio gasoso a 20 ° C e a pressão de uma atmosfera (atm) que é obtida da evaporação de 70 litros (L) de oxigênio líquido.

Multiplique o volume (em Litros ) do oxigênio líquido em 1.000 para convertê-lo em mililitros (ml). No nosso exemplo, 70 L serão convertidos em 70.000 ml.

Multiplique o volume do oxigênio líquido pela sua densidade, 1,14 g /ml, para calcular a massa do composto. Em nosso exemplo, a massa de oxigênio é de 70.000 ml x 1,14 g /ml ou 79.800 g.
Dividir a massa de oxigênio pela sua massa molecular para calcular o número de moles. Em nosso exemplo, a quantidade de oxigênio é 79.800 g /32 g /mol = 2.493,75 moles.

Converta a temperatura em graus Celsius para Kelvin (K) adicionando o valor "273.15". Neste exemplo, a temperatura é 20 + 273,15 = 293,15 K.

Multiplique a pressão em atm pelo fator "101,325" para converter a pressão para a unidade SI Pascal (Pa). Em nosso exemplo, Pressão = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa. Arredonda a constante de gás molar R para o quarto dígito para obter 8,3145 J /mole x K. Note que a constante é dada no Sistema Internacional de Unidades (SI). "J" significa Joule, uma unidade de energia.

Calcule o volume (em metros cúbicos) de oxigênio gasoso usando a lei dos gases ideais: multiplique a quantidade de oxigênio (em mols) pela temperatura e a constante de gás molar seguido pela divisão do produto por pressão. No nosso exemplo, Volume = 2493,75 (mole) x 8,3145 (J /mole x K) x 293,15 (K) /101,325 (Pa) = 59,99 metros cúbicos ou 59,990 L.