Um mole
de uma substância contém 6,022140857 × 10 ^{23 partículas básicas dessa substância. Isso é conhecido como número de Avogadro e vem do número de partículas em exatamente 12 gramas de carbono.}

O número de gramas de qualquer elemento que constitui uma mole desse elemento, ou sua massa molecular
, pode ser encontrado na tabela periódica dos elementos, geralmente na parte inferior do quadrado de cada elemento. Esse número, que tem unidades de mol /g, sempre se relaciona com o dobro do número atômico de um elemento, porque cada elemento tem um número igual de prótons e nêutrons e massa comparativamente pequena de outras fontes. A massa molecular aumenta assim de maneira linear à medida que se move para a direita e para baixo na tabela periódica.

A molaridade
de uma solução é o número de mols de uma substância dissolvida por litro de água (ou outro solvente, mas geralmente é água). Possui unidades de mol /L, geralmente designadas M. Isso é útil para os químicos saberem porque ajuda a prever o comportamento das reações que ocorrem em soluções com muito mais precisão do que as massas de reagentes. Portanto, pode ser necessário converter massa por unidade de volume, como miligramas por litro, em molaridade.

Por exemplo, suponha que você tenha 5 L de solução contendo uma concentração de 1.150 mg /L de sódio elementar.

Para converter miligramas por litro em molaridade:
Etapa 1: Determinar a massa de soluto presente

Como a concentração é massa dividida por volume, massa é igual a volume vezes a concentração:

(5 L) (1.150 mg /L) \u003d 5.750 mg
Etapa 2: Converter de miligramas em gramas

Divida por 1.000 para obter o número de gramas:

5,750 mg ÷ 1.000 \u003d 5,75 g
Etapa 3: Converter de gramas em moles

De acordo com a tabela periódica, o peso molecular de sódio é 22.989.

(5,75 g) (mol /22.989 g ) \u003d 0,25 mol
Etapa 4: Calcular a molaridade

Divida o número de moles pelo volume de solução para obter molaridade:

0,25 mol ÷ 5 L \u003d 0,05 mol /L \u003d 0,05 M