Isso está incorreto. Você não pode Altere os subscritos em uma equação química para equilibrá -la.

Aqui está o porquê:

* Os subscritos representam o número de átomos de cada elemento dentro de uma molécula ou composto. A alteração de um subscrito altera a própria fórmula química, criando uma molécula diferente com propriedades diferentes.
* coeficientes são usados ​​para equilibrar equações químicas. Os coeficientes são números colocados na frente das fórmulas químicas, indicando o número de moléculas ou moles de cada reagente e produto envolvido na reação.

Exemplo:

Vamos tomar a reação do gás hidrogênio (H₂) com gás de oxigênio (O₂) para formar água (h₂o):

desequilibrado: H₂ + o₂ → h₂o

equilibrado: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

* incorreto: Você não pode alterar o subscrito na água de H₂o para H₂o₂ (peróxido de hidrogênio) para equilibrar a equação. Isso cria uma molécula completamente diferente.
* correto: Você usa coeficientes (2 na frente de H₂ e 2 na frente de H₂o) para garantir que o número de átomos de hidrogênio e oxigênio em ambos os lados da equação seja igual.

Lembre -se: O equilíbrio de equações químicas é garantir que a lei da conservação da massa seja mantida - o mesmo número de cada tipo de átomo deve aparecer nos lados do reagente e do produto.