O ponto de ebulição da água diminui com o aumento da altitude. Isso ocorre porque a pressão atmosférica diminui com a altitude e, quanto menor a pressão, menor o ponto de ebulição da água.

Para entender isso, precisamos saber um pouco sobre como a água ferve. A água ferve quando a pressão de vapor da água é igual à pressão do ar ao seu redor. A pressão de vapor da água é a pressão exercida pelas moléculas de vapor d'água no ar. Quanto maior a temperatura da água, maior será a pressão de vapor.

Quando a água é aquecida ao nível do mar, a pressão atmosférica é de cerca de 14,7 libras por polegada quadrada (psi). A pressão de vapor da água a 100 graus Celsius (212 graus Fahrenheit) também é de 14,7 psi. Isto significa que ao nível do mar a água ferve a 100 graus Celsius.

No entanto, à medida que aumentamos a altitude, a pressão atmosférica diminui. Por exemplo, a 1.000 metros (3.280 pés) acima do nível do mar, a pressão atmosférica é de apenas 12,2 psi. A pressão de vapor da água a 93 graus Celsius (199 graus Fahrenheit) também é de 12,2 psi. Isto significa que a 1.000 metros acima do nível do mar, a água ferve a 93 graus Celsius.

Quanto mais subimos em altitude, mais baixa se torna a pressão atmosférica e mais baixo se torna o ponto de ebulição da água. É por isso que a água ferve mais rápido nas montanhas do que ao nível do mar.