O₂ (oxigênio diatômico) é mais estável energeticamente que o O₃ (ozônio).

Aqui está o porquê:

* Força de ligação: A ligação dupla em O₂ é mais forte do que a ligação simples e a ligação dupla parcial em O₃. Isso significa que mais energia é necessária para quebrar as ligações no O₂.
* Estabilização de ressonância: Embora o ozônio tenha estruturas de ressonância, elas são menos estáveis do que a ligação dupla simples e forte do O₂.
* Estabilidade termodinâmica: A entalpia padrão de formação (ΔHf°) do O₂ é zero, enquanto a do O₃ é positiva (+142,7 kJ/mol). Isso indica que O₃ tem maior energia e menos estável que O₂.

Em resumo:

O oxigênio diatômico (O₂) é mais estável que o ozônio (O₃) devido às suas ligações mais fortes, falta de estruturas de ressonância e menor entalpia de formação.