Sim, isso está correto! reações endergônicas absorvem mais energia do que libera.

Aqui está um colapso:

* Reações Endergônicas exigem uma entrada de energia para prosseguir. Pense neles como subidas árduas; Você precisa se esforçar (energia) para subir.
* A mudança na energia livre de Gibbs (ΔG) é positiva para reações endergônicas. Isso significa que os produtos têm mais energia livre do que os reagentes.
* Exemplos de reações endergônicas: Fotossíntese, síntese de proteínas, contração muscular.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes ou tiver outras perguntas!