Uma reação endergônica é uma reação na qual a mudança na energia livre de Gibbs é positiva .

Aqui está o porquê:

* Gibbs Free Energy (ΔG): Essa quantidade termodinâmica nos diz se uma reação ocorrerá espontaneamente ou não.
* Reações Endergônicas: Essas reações requerem entrada de energia para prosseguir. Eles não são espontâneos.
* ΔG positivo: Uma mudança positiva na energia livre de Gibbs significa que os produtos têm maior energia livre que os reagentes. Isso indica que a reação precisa de energia para ocorrer.

Pense nisso como empurrar uma bola para cima:

* Exerergônico (espontâneo): Rolando uma bola ladeira abaixo, liberando energia. ΔG é negativo.
* endergônico (não espontâneo): Empurrando uma bola para cima, exigindo energia. ΔG é positivo.

Exemplos de reações endergônicas:

* Fotossíntese:as plantas usam energia da luz solar para converter dióxido de carbono e água em glicose.
* Síntese de proteínas:as células usam energia para construir proteínas complexas a partir de aminoácidos.