Bohr escolheu o hidrogênio para seu modelo atômico por vários motivos:

* Simplicidade: O hidrogênio é o átomo mais simples, contendo apenas um próton e um elétron. Isso tornou mais fácil entender e modelar seu comportamento.
* linhas espectrais: O hidrogênio emite um espectro distinto e relativamente simples de luz, consistindo em uma série de linhas nítidas em comprimentos de onda específicos. Isso forneceu dados cruciais para o modelo de Bohr.
* Previsibilidade teórica: O modelo de Bohr foi baseado no pressuposto de que os elétrons orbitam o núcleo nos níveis de energia quantizados. Essa suposição pode ser testada e verificada usando as linhas espectrais observadas de hidrogênio.
* Falta de complicação: A simplicidade do átomo de hidrogênio permitiu que Bohr se concentrasse nos princípios fundamentais da estrutura atômica e dos níveis de energia sem a complexidade adicional de múltiplos elétrons e suas interações.

Ao estudar hidrogênio, a BOHR foi capaz de estabelecer os princípios básicos da mecânica quântica e desenvolver um modelo que explicava as linhas espectrais observadas de hidrogênio. Esse modelo estabeleceu as bases para desenvolvimentos adicionais na física atômica e nossa compreensão da matéria.