Veja como calcular a energia necessária para alterar 125g de gelo a -32,9 ° C para água a 75 ° C. Vamos dividi -lo em etapas:

1. Aquecendo o gelo no seu ponto de fusão (0 ° C)

* Calor específico de gelo: 2.108 J/(G ° C)
* Mudança de temperatura: 0 ° C - (-32,9 ° C) =32,9 ° C
* Energia para esta etapa:
(125g) * (2.108 J/(g ° C)) * (32,9 ° C) =8693,75 J

2. Derretendo o gelo na água a 0 ° C

* calor de fusão de gelo: 334 J/G.
* Energia para esta etapa:
(125g) * (334 j/g) =41750 J

3. Aquecimento da água de 0 ° C a 75 ° C

* Calor específico da água: 4.184 J/(G ° C)
* Mudança de temperatura: 75 ° C - 0 ° C =75 ° C
* Energia para esta etapa:
(125g) * (4.184 J/(g ° C)) * (75 ° C) =39180 J

4. Energia total

Adicione a energia de cada etapa:8693.75 J + 41750 J + 39180 J = 89623.75 J

Portanto, aproximadamente 89.623,75 joules de energia são necessários para alterar 125g de gelo a -32,9 ° C para água a 75 ° C.