A fórmula usada para calcular mudanças de energia térmica depende do processo específico envolvido. Aqui estão algumas fórmulas comuns:

1. Para uma mudança de temperatura:

q =mcΔt

Onde:

* q é a mudança de energia térmica (em Joules, J)
* m é a massa da substância (em quilogramas, kg)
* c é a capacidade térmica específica da substância (em joules por quilograma por grau Celsius, J/kg ° C)
* Δt é a mudança de temperatura (em graus Celsius, ° C)

2. Para uma mudança de estado (derretimento, congelamento, fervura, condensação):

q =ml

Onde:

* q é a mudança de energia térmica (em Joules, J)
* m é a massa da substância (em quilogramas, kg)
* l é o calor latente do processo (em joules por quilograma, j/kg)

* lf é o calor latente de fusão (derretimento/congelamento)
* lv é o calor latente da vaporização (ebulição/condensação)

3. Para um processo que envolve a mudança de temperatura e a mudança de estado:

Você precisaria calcular a alteração de energia térmica para cada processo separadamente e depois adicione -as.

Exemplo:

Para calcular a energia térmica necessária para aquecer 1 kg de água de 20 ° C a 100 ° C e depois vaporizá -la completamente, você faria:

1. Calcule a energia necessária para a mudança de temperatura:
* Q1 =mcΔt =(1 kg) * (4186 J/kg ° C) * (100 ° C - 20 ° C) =334.880 J
2. Calcule a energia necessária para a vaporização:
* Q2 =ml =(1 kg) * (2.260.000 j/kg) =2.260.000 j
3. Adicione as duas energias juntas:
* Qtotal =Q1 + Q2 =334.880 J + 2.260.000 j =2.594.880 J

Notas importantes:

* A capacidade de calor específica e os valores de calor latente variam dependendo da substância.
* Esta é uma explicação simplificada e há cenários mais complexos envolvendo mudanças de energia térmica.
* As fórmulas acima assumem que a pressão é constante.
* Você também pode ver o símbolo "H" usado para mudança de entalpia, que é outro termo para a mudança de energia térmica a pressão constante.

Consulte sempre sua situação específica e use a fórmula e os valores apropriados para um cálculo preciso.