Para calcular a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de um volume de água, você precisa das seguintes informações:

1. massa de água (m): Essa é a quantidade de água que você deseja aquecer, expressa em gramas (g) ou quilogramas (kg).
2. Capacidade de calor específica da água (c): Esse é um valor constante que representa a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de 1 grama de água em 1 grau Celsius. A capacidade de calor específica da água é de aproximadamente 4,184 J/(g ° C).
3. mudança de temperatura (Δt): Essa é a diferença entre a temperatura final desejada e a temperatura inicial da água, expressa em graus Celsius (° C).

Fórmula:

A quantidade de energia térmica (q) necessária é calculada usando a seguinte fórmula:

q =m * c * Δt

Exemplo:

Digamos que você queira aquecer 500 gramas de água de 20 ° C a 80 ° C.

* M =500 g
* C =4,184 J/(g ° C)
* Δt =80 ° C - 20 ° C =60 ° C

Portanto, a energia térmica necessária é:

Q =500 g * 4,184 J/(g ° C) * 60 ° C = 125.520 J

Nota importante: Este cálculo assume que não há perda de calor para o ambiente. Em cenários do mundo real, algum calor sempre será perdido, portanto a quantidade real de energia necessária pode ser um pouco maior.