Você está pensando um pouco para trás! A ativação energética * não * diminui com o aumento da temperatura. Em vez disso, o oposto é verdadeiro: aumentando a temperatura * aumenta * a taxa de uma reação aumentando o número de moléculas que têm energia suficiente para superar a barreira de energia de ativação.

Aqui está um colapso:

* Energia de ativação (EA): Essa é a quantidade mínima de energia com a qual as moléculas precisam colidir para quebrar as ligações existentes e formar novas, levando a uma reação química.
* Temperatura: A temperatura é uma medida da energia cinética média das moléculas. Temperaturas mais altas significam que as moléculas estão se movendo mais rapidamente e têm mais energia cinética.

Como a temperatura afeta a taxa de reação:

1. Mais moléculas têm energia suficiente: Em temperaturas mais altas, mais moléculas têm energia cinética suficiente para atingir o limiar de energia de ativação. Isso significa que mais colisões são eficazes para quebrar títulos e formar novos produtos.
2. Frequência de colisão aumentada: Temperaturas mais altas significam que as moléculas estão se movendo mais rapidamente e colidindo com mais frequência, aumentando ainda mais a chance de colisões eficazes.

Portanto, a taxa de uma reação aumenta com o aumento da temperatura porque:

* Mais moléculas têm energia suficiente para superar a barreira de energia de ativação.
* A frequência de colisão entre as moléculas aumenta.

Nota importante: A própria energia de ativação (EA) não muda com a temperatura. É uma propriedade da reação específica e permanece constante.