Isso acontece durante as mudanças de fase . Aqui está o porquê:

* A energia é usada para quebrar títulos: Quando você adiciona energia a uma substância, essa energia é usada para superar as forças que mantêm as moléculas unidas. Isso é particularmente importante durante as transições de fase, como derretimento (sólido a líquido) ou ebulição (líquido para gás).
* Nenhuma mudança na energia cinética: Durante uma mudança de fase, a energia adicionada não aumenta a energia cinética das moléculas (o que levaria a um aumento de temperatura). Em vez disso, quebra os laços entre as moléculas, mudando seu estado.
* calor latente: A energia absorvida durante uma mudança de fase é chamada de calor latente . Essa energia não está associada à mudança de temperatura, mas à mudança no arranjo das moléculas.

Aqui está um exemplo simples:

Imagine que você está aquecendo gelo (água sólida).

* abaixo de 0 ° C: A energia adicionada aumenta a energia cinética das moléculas de água, fazendo -as vibrar mais rapidamente, e o gelo fica mais quente.
* a 0 ° C: O gelo começa a derreter. A energia adicionada é usada para quebrar as ligações que mantêm as moléculas de água em uma estrutura rígida. Embora você esteja adicionando calor, a temperatura permanece a 0 ° C até que todo o gelo derrete.
* acima de 0 ° C: A água agora é líquida. A energia adicionada aumenta novamente a energia cinética das moléculas e a água aquece.

Em resumo, durante as mudanças de fase, a energia adicionada é destinada a quebrar ligações intermoleculares, em vez de aumentar a energia cinética das moléculas, resultando em uma temperatura constante.