Hidrogênio só tem um próton e um elétron . Isso significa que possui uma estrutura eletrônica simples.

Veja como seus níveis de energia funcionam:

* Estado fundamental: O elétron está no nível de energia mais baixo possível, chamado n =1 shell . Este é o estado mais estável para o átomo de hidrogênio.
* Estados excitados: O elétron pode absorver energia (como da luz) e saltar para níveis mais altos de energia ( n =2, n =3, etc. ). Estes são chamados de estados animados .
* Transições de nível de energia: Quando o elétron cai de volta a um nível de energia mais baixo, libera a diferença de energia como luz. Essa luz tem um comprimento de onda específico, que está relacionado à diferença de energia entre os dois níveis.

Pontos importantes:

* Níveis de energia quantizados: Ao contrário de um espectro contínuo de energias, os níveis de energia no hidrogênio são quantizados , o que significa que o elétron só pode ocupar níveis específicos e discretos de energia.
* Modelo bohr: Embora um modelo simplificado, o modelo BOHR é uma boa maneira de visualizar esses níveis de energia como "orbitais" ao redor do núcleo.
* espectro : Os comprimentos de onda específicos da luz emitidos ou absorvidos pelo hidrogênio são únicos e formam sua característica espectros de emissão e absorção .

Aqui está uma representação simplificada dos primeiros níveis de energia:

* n =1: Estado fundamental, menor energia
* n =2: Primeiro estado excitado, energia superior
* n =3: Segundo estado excitado, energia ainda mais alta
* n =4, n =5, etc.: Estados animados mais altos

Deixe -me saber se você quiser aprender mais sobre as especificidades das transições de nível de energia e os tipos de luz emitida!