A equação para calcular a energia transferida quando uma substância é aquecida e sua temperatura aumenta é:

q =mcΔt

Onde:

* q é a quantidade de energia térmica transferida (em Joules, J)
* m é a massa da substância (em quilogramas, kg)
* c é a capacidade térmica específica da substância (em joules por quilograma por grau Celsius, J/kg ° C)
* Δt é a mudança de temperatura (em graus Celsius, ° C)

Explicação:

* Capacidade de calor específica (c) é uma propriedade material que representa a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de 1 kg da substância em 1 grau Celsius.
* Mudança de temperatura (Δt) é a diferença entre a temperatura final e a temperatura inicial da substância.

Exemplo:

Digamos que você queira calcular a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de 500 gramas de água de 20 ° C a 80 ° C. A capacidade de calor específica da água é 4186 J/kg ° C.

1. Converta a massa em quilogramas:500 gramas =0,5 kg
2. Calcule a mudança de temperatura:Δt =80 ° C - 20 ° C =60 ° C
3. Conecte os valores à equação:
Q =(0,5 kg) * (4186 J/kg ° C) * (60 ° C) =125.580 J

Portanto, são necessários 125.580 joules de energia térmica para elevar a temperatura de 500 gramas de água de 20 ° C a 80 ° C.