Energia de ionização é a quantidade mínima de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou molécula em seu estado gasoso, formando um cátion.

Definição:

A energia de ionização (IE) é a energia necessária para remover um único elétron de um átomo ou molécula gasosa, formando um íon positivo (cátion) e um elétron livre. É uma medida da força da atração entre o elétron e o núcleo.

Equação:

`` `
X (g) + energia → x + (g) + e-
`` `

onde:
* X representa o átomo ou molécula
* (g) denota o estado gasoso
* X+ representa o cátion
* e- representa o elétron

fatores que afetam a energia de ionização:

* Número atômico: O número atômico mais alto geralmente leva a uma maior energia de ionização devido ao aumento da carga nuclear.
* Configuração de elétrons: Os elétrons nas conchas mais próximos do núcleo são mais fortemente atraídos e exigem mais energia para remover.
* Efeito de blindagem: Os elétrons nas conchas internas protegem os elétrons externos do núcleo, reduzindo a atração e diminuindo a energia de ionização.
* Carga nuclear eficaz: A carga positiva líquida experimentada por um elétron, que é influenciado pela blindagem. Maior carga nuclear efetiva leva a uma maior energia de ionização.

Tipos de energias de ionização:

* Primeira energia de ionização (IE1): A energia necessária para remover o primeiro elétron.
* Segunda energia de ionização (IE2): A energia necessária para remover o segundo elétron e assim por diante.

Aplicações de energia de ionização:

* Prevendo a reatividade química: Elementos com baixas energias de ionização tendem a ser mais reativos.
* Entendendo a ligação química: A energia de ionização ajuda a explicar a formação de ligações iônicas.
* Análise espectroscópica : A energia de ionização é usada em técnicas como a espectroscopia de fotoelétrons.

Nota: A energia de ionização é um processo endotérmico, o que significa que requer entrada de energia.