Veja como calcular a energia térmica necessária:

1. Entenda a fórmula

A energia térmica (q) necessária para alterar a temperatura de uma substância é calculada usando a seguinte fórmula:

Q =McΔt

Onde:

* Q =energia térmica (em joules)
* M =massa da substância (em gramas)
* C =Capacidade de calor específica da substância (em j/g ° C)
* Δt =mudança de temperatura (em ° C)

2. Reúna as informações

* m (massa de água): 21 g
* C (capacidade de calor específica da água): 4.184 J/g ° C.
* Δt (mudança de temperatura): Precisamos da temperatura final para calcular isso. Você forneceu "24 95 graus Celsius", que parece um erro de digitação. Forneça a temperatura final correta.

3. Calcule a mudança de temperatura (Δt)

* Δt =temperatura final - temperatura inicial
* Vamos supor que a temperatura final seja 30 ° C (você precisará substituir o valor correto).
* Δt =30 ° C - 24 ° C =6 ° C

4. Calcule a energia térmica (q)

* q =mcΔt
* q =(21 g) * (4.184 J/g ° C) * (6 ° C)
* q =526.904 j

Portanto, você precisa fornecer aproximadamente 526.904 joules de energia térmica para elevar a temperatura de 21 gramas de água de 24 ° C a 30 ° C.

Nota importante: Este cálculo assume que não ocorrem alterações de fase (como ebulição). Se a temperatura final for alta o suficiente para causar uma mudança de fase, você precisará de um cálculo diferente.