Veja como calcular a energia térmica necessária:

1. Aquecimento de água no ponto de ebulição (100 ° C)

* Capacidade de calor específica da água: 4.184 J/(G ° C)
* massa de água: 10 kg =10.000 g
* Mudança de temperatura: 100 ° C - 50 ° C =50 ° C

* energia térmica (Q1): Q1 =(Mass) × (calor específico) × (mudança de temperatura)
Q1 =(10.000 g) × (4,184 J/(g ° C)) × (50 ° C) =2.092.000 j

2. Converter água em vapor (calor latente de vaporização)

* calor latente de vaporização da água: 2260 J/G.

* energia térmica (Q2): Q2 =(massa) × (calor latente de vaporização)
Q2 =(10.000 g) × (2260 j/g) =22.600.000 j

3. Aquecimento do vapor de 100 ° C a 120 ° C

* Capacidade de calor específica do vapor: 1,84 J/(G ° C)
* Mudança de temperatura: 120 ° C - 100 ° C =20 ° C

* energia térmica (Q3): Q3 =(Mass) × (calor específico) × (mudança de temperatura)
Q3 =(10.000 g) × (1,84 J/(g ° C)) × (20 ° C) =368.000 J

4. Energia térmica total

* Energia térmica total (q): Q =Q1 + Q2 + Q3
Q =2.092.000 j + 22.600.000 j + 368.000 j = 25.060.000 j

Portanto, aproximadamente 25.060.000 joules de energia térmica são necessários para mudar 10 kg de água a 50 ° C para vapor a 120 ° C.